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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Natriumcarbonat</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Natriumcarbonat</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggl [}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ff8b7a743856c3a9ec870028452c11c8ce97098b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -3.171ex; width:2.129ex; height:7.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggl [}} }" loading="lazy"> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}} }">

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c9fd9553a0b623f5f669641be907d9186e35b739.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -3.171ex; width:2.129ex; height:7.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}} }" loading="lazy">

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Natriumcarbonat (wasserfrei)

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<li>calciniertes Soda</li>

<li>Soda-Asche</li>

<li>(einfach) kohlensaures Natron</li>

<li>Dinatriumcarbonat<a href="#cite_note-Lebensmittellexikon-1">[1]</a></li>

<li>als Decahydrat: Kristallsoda oder Mineral Soda</li>

<li>SODIUM CARBONATE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-3">[3]</a></li>

<li><a href="Natrit" title="Natrit">Natrit</a> (Mineral)</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>Na2CO3

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farbloses kristallines Pulver<a href="#cite_note-GESTIS-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=497-19-8">497-19-8</a> (wasserfrei)</li>

<li>24551-51-7 (Hydrat allgemein)</li>

<li>5968-11-6 (Monohydrat)</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=6132-02-1">6132-02-1</a> (Decahydrat)</li></ul>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">207-838-8

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>105,99 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest<a href="#cite_note-GESTIS-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

<ul><li>2,53 g·cm−3 (wasserfrei)<a href="#cite_note-GESTIS-4">[4]</a></li>

<li>2,25 g·cm−3 (Monohydrat)<a href="#cite_note-GESTIS-4">[4]</a></li>

<li>1,46 g·cm−3 (Decahydrat)<a href="#cite_note-GESTIS-4">[4]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

854 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-Merck-5">[5]</a><a href="#cite_note-Ray_E._Bolz-6">[6]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

1600 °C (Zersetzung)<a href="#cite_note-Merck-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

gut in Wasser (217 g·l−1 bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.007.127-7">[7]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-4">[4]</a>

</td></tr></tbody></table>

Achtung

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Nach Gebrauch … gründlich waschen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)">264</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">337+313</a><a href="#cite_note-GESTIS-4">[4]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

4090 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-Merck-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

−1130,7 kJ/mol<a href="#cite_note-CRC90_5_20-8">[8]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Natriumcarbonat (fachsprachlich; standardsprachlich Natriumkarbonat) Na2CO3, wasserfrei auch <a href="Kalzinierung" title="Kalzinierung">calcinierte</a> <a href="Soda_(Mineral)" title="Soda (Mineral)">Soda</a>, reine Soda<a href="#cite_note-smarticular-9">[9]</a> oder Waschsoda genannt, ist ein <a href="Salze" title="Salze">Salz</a> der <a href="Kohlens%C3%A4ure" title="Kohlensäure">Kohlensäure</a>. Als <a href="Lebensmittelzusatzstoff" title="Lebensmittelzusatzstoff">Lebensmittelzusatzstoff</a> trägt es das Kürzel E 500i.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

Es kommt als Mineral <a href="Natrit" title="Natrit">Natrit</a> in <a href="Sodasee" class="mw-redirect" title="Sodasee">Sodaseen</a> in <a href="%C3%84gypten" title="Ägypten">Ägypten</a>, der <a href="T%C3%BCrkei" title="Türkei">Türkei</a> (<a href="Van-See" class="mw-redirect" title="Van-See">Van-See</a>), <a href="Ostafrika" title="Ostafrika">Ostafrika</a> (z. B. <a href="Lake_Natron" class="mw-redirect" title="Lake Natron">Lake Natron</a> und anderen Seen des <a href="Ostafrikanischer_Graben" title="Ostafrikanischer Graben">Ostafrikanischen Grabens</a>), <a href="Kalifornien" title="Kalifornien">Kalifornien</a>, <a href="Mexiko" title="Mexiko">Mexiko</a> und als <a href="Trona_(Mineral)" title="Trona (Mineral)">Trona</a> [Na(HCO3) · Na2CO3 · 2H2O] in <a href="Wyoming" title="Wyoming">Wyoming</a> (<a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">USA</a>), Mexiko, Ostafrika und in der südlichen <a href="Sahara" title="Sahara">Sahara</a> vor.

Wasserfreies Natriumcarbonat kommt in <a href="Natrokarbonatit" title="Natrokarbonatit">Natrokarbonatit</a>-Vulkanen (z. B. dem <a href="Ol_Doinyo_Lengai" title="Ol Doinyo Lengai">Ol Doinyo Lengai</a>) als Mineral <a href="Gregoryit" title="Gregoryit">Gregoryit</a> im Ergussgestein vor, wandelt sich aber bei Kontakt mit Regenwasser sehr schnell zu <a href="Soda_(Mineral)" title="Soda (Mineral)">Soda</a> um.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte_der_Sodaherstellung">Geschichte der Sodaherstellung</h2></div>

Zunächst wurde natürliche Soda aus Mineralien zum Beispiel an Salzseen gewonnen, am bekanntesten schon vor 4000 Jahren in Ägypten das Natron als Mischung von Natriumcarbonat und <a href="Natriumhydrogencarbonat" title="Natriumhydrogencarbonat">Natriumhydrogencarbonat</a>, das zur Glasgewinnung genutzt wurde. Später wurde Soda (genannt auch Aschensalz) auch durch Einäschern getrockneter Pflanzen aus Salzsteppen oder vom Meeresstrand (mit besonders hohem Natriumgehalt) besonders im Mittelmeerraum gewonnen. Das Verfahren war ähnlich wie bei <a href="Pottasche" class="mw-redirect" title="Pottasche">Pottasche</a> aus Landpflanzen, die im Fall von Pottasche aber überwiegend Kalium enthielten. Einige der besten Sorten (mit 20–30 % Natriumcarbonat) kamen aus <a href="Alicante" title="Alicante">Alicante</a> und wurden „Barilla“ oder „Bourdin“ genannt, was sich später allgemein auf Pflanzensoda übertrug. Andere Sorten kamen aus Südfrankreich und wurden als „Salicor“ und „Blanquette“ bezeichnet, solche aus Schottland und Irland als „Kelp“.<a href="#cite_note-10">[10]</a>

Die Entwicklung künstlicher Soda insbesondere zur Seifenherstellung begann mit der analytischen Unterscheidung von Soda und Pottasche durch <a href="Henri_Louis_Duhamel_du_Monceau" title="Henri Louis Duhamel du Monceau">Henri Louis Duhamel du Monceau</a> um 1730.<a href="#cite_note-11">[11]</a> Außerdem zeigte er, dass man prinzipiell Soda aus Kochsalz herstellen konnte. Kochsalz war als Ausgangsmaterial jedoch zu teuer und zu hoch besteuert. Nach einem geeigneten Herstellungsverfahren wurde weiter geforscht. Duhamel stellte schon <a href="Glaubersalz" class="mw-redirect" title="Glaubersalz">Glaubersalz</a> (Natriumsulfat) her und zeigte, dass man daraus Soda herstellen kann. Die Methode wurde durch <a href="Andreas_Sigismund_Marggraf" title="Andreas Sigismund Marggraf">Andreas Sigismund Marggraf</a> in Berlin verbessert. <a href="Karl_Wilhelm_Scheele" class="mw-redirect" title="Karl Wilhelm Scheele">Karl Wilhelm Scheele</a> gewann 1772 Soda durch Erhitzen von Sole mit Bleioxid in kleinen Mengen, was auch schon bei einigen Fabrikanten Anwendung fand. 1775 wurde ein Preis der französischen Akademie der Wissenschaften für die Sodaherstellung ausgelobt, der die Beschäftigung mit dem Problem beförderte (er wurde nie ausgezahlt). 1777 benutzte <a href="Joseph_Fran%C3%A7ois_Malherbe" title="Joseph François Malherbe">Joseph François Malherbe</a> in Frankreich industriell Glaubersalz, um Soda herzustellen. <a href="Jean-Antoine_Chaptal" title="Jean-Antoine Chaptal">Jean-Antoine Chaptal</a> produzierte nach dem Verfahren in <a href="Montpellier" title="Montpellier">Montpellier</a> (nach 1780) und P. L. Athénas in Javier bei Paris. 1789 schlug <a href="Jean-Claude_Delam%C3%A9therie" title="Jean-Claude Delamétherie">Jean-Claude Delamétherie</a> vor, Glaubersalz mit Kohle zu glühen, das Ergebnis mit Essigsäure zu behandeln und daraus Soda zu glühen, was zwar nicht praktikabel war,<a href="#cite_note-12">[12]</a> aber anregend auf den Arzt <a href="Nicolas_Leblanc" title="Nicolas Leblanc">Nicolas Leblanc</a> wirkte, der sich schon mehrere Jahre damit befasst hatte. Diesem gelang 1789 der eigentliche Durchbruch mit dem <a href="Leblanc-Verfahren" title="Leblanc-Verfahren">Leblanc-Verfahren</a>. 1791 eröffnete er im Auftrag des Herzogs von <a href="Orl%C3%A9ans" title="Orléans">Orléans</a> eine Fabrik, er wurde aber durch die Französische Revolution um die Früchte seiner Entdeckung gebracht (er beging 1806 verarmt Suizid). Da er sich mit dem Herzog von Orléans zusammengetan hatte, wurde das Verfahren mit diesem enteignet, die Fabrik 1794 geschlossen und das Verfahren unentgeltlich zur Verfügung gestellt. 1806 entstand bei Paris eine Sodafabrik nach dem Verfahren und im 19. Jahrhundert entstanden bald vielfach in Frankreich, Deutschland (<a href="Hermania" title="Hermania">Hermania</a> in Schönebeck bei Magdeburg 1843 und bald darauf die <a href="Chemische_Fabrik_Rhenania" title="Chemische Fabrik Rhenania">Chemische Fabrik Rhenania</a> in <a href="Aachen" title="Aachen">Aachen</a>) und England weitere Fabriken nach dem Verfahren. Die Fabriken lieferten nicht nur Soda, sondern auch Salzsäure, Alkalimetalle und Chlor. In der zweiten Hälfte des 19. Jahrhunderts wurde es durch das 1860 entwickelte <a href="Solvay-Verfahren" title="Solvay-Verfahren">Solvay-Verfahren</a> verdrängt.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Herstellung">Gewinnung und Herstellung</h2></div>

<ul><li>Durch Abbau natürlich vorkommender natriumcarbonathaltiger Minerale (s. o.): Wegen ihrer vielfältigen Verunreinigungen werden die Ausgangsminerale vor dem Transport und der Weiterverwendung umkristallisiert und anschließend in gereinigte, kristallwasserfreie Soda überführt (z. B. mit Hilfe des <a href="Trona-Verfahren" title="Trona-Verfahren">Trona-Verfahrens</a>, benannt nach dem gleichnamigen Ausgangsmineral).</li>

<li>Nach dem <a href="Leblanc-Verfahren" title="Leblanc-Verfahren">Leblanc-Verfahren</a> (seit 1791): Technisches <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a> wird mit heißer <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> zu <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoffgas</a> und <a href="Natriumsulfat" title="Natriumsulfat">Natriumsulfat</a> umgesetzt, das als „Salzkuchen“ zurückbleibt und im nächsten Schritt mit <a href="Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Calciumcarbonat</a> und <a href="Kohle" title="Kohle">Kohle</a> zu Natriumcarbonat, <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> und <a href="Calciumsulfid" title="Calciumsulfid">Calciumsulfid</a> reagiert. Nachdem dieses Verfahren zur Herstellung von Natriumcarbonat durch das <a href="Solvay-Verfahren" title="Solvay-Verfahren">Solvay-Verfahren</a> abgelöst wurde, wird es heute nicht mehr eingesetzt, besitzt jedoch weiter große historische Bedeutung, da mit ihm die Entwicklung der <a href="Chemische_Industrie" title="Chemische Industrie">chemischen Großindustrie</a> begann.</li></ul>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ NaCl+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2\ HCl+\ Na_{2}SO_{4}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/59eb5e7fbde50d68fbee9c9aa6a3ad26c81838bf.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:40.37ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ NaCl+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2\ HCl+\ Na_{2}SO_{4}} }" loading="lazy"></dd></dl>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Na_{2}SO_{4}+\ CaCO_{3}+2\ C\longrightarrow \ Na_{2}CO_{3}+\ CaS+2\ CO_{2}} }</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e5514f9f56d24ff2118c1802a839be82e78e0eb8.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:56.033ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Na_{2}SO_{4}+\ CaCO_{3}+2\ C\longrightarrow \ Na_{2}CO_{3}+\ CaS+2\ CO_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

<ul><li>Nach dem <a href="Solvay-Verfahren" title="Solvay-Verfahren">Solvay-Verfahren</a> (auch Ammoniak-Soda-Verfahren, seit 1863): Einleiten von <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> und <a href="Kohlendioxid" class="mw-redirect" title="Kohlendioxid">Kohlendioxid</a> in eine gesättigte <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a>-Lösung und Erhitzen des so entstandenen <a href="Natriumhydrogencarbonat" title="Natriumhydrogencarbonat">Natriumhydrogencarbonates</a> im <a href="Drehrohrofen" title="Drehrohrofen">Drehrohrofen</a>.</li></ul>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ NaCl+2\ CO_{2}+2\ NH_{3}+2H_{2}O\longrightarrow 2\ NaHCO_{3}+2\ NH_{4}Cl} }</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0e59309b4e65aee1c7e376d9f436a1f669c643ae.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:61.307ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ NaCl+2\ CO_{2}+2\ NH_{3}+2H_{2}O\longrightarrow 2\ NaHCO_{3}+2\ NH_{4}Cl} }" loading="lazy"></dd></dl>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ NaHCO_{3}\longrightarrow \ Na_{2}CO_{3}+\ H_{2}O+\ CO_{2}} }</annotation>

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<dl><dd>Das entstandene Kohlenstoffdioxid sowie der Ammoniak aus der Reaktion des <a href="Ammoniumchlorid" title="Ammoniumchlorid">Ammoniumchlorides</a> mit <a href="Calciumoxid" title="Calciumoxid">Calciumoxid</a> oder <a href="Calciumhydroxid" title="Calciumhydroxid">Calciumhydroxid</a> werden dabei wieder in den Prozess zurückgeführt, was diesen sehr wirtschaftlich (und so zu einem der ersten in großem Stil praktizierten chemischen Kreisprozesse) machte.</dd></dl>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ NH_{4}Cl+\ CaO\longrightarrow 2\ NH_{3}+\ CaCl_{2}+\ H_{2}O} }</annotation>

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<ul><li>Einleiten von <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> in <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> (technisch unbedeutend):</li></ul>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ NaOH\ +CO_{2}\longrightarrow \ Na_{2}CO_{3}+\ H_{2}O} }</annotation>

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<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Modifikationen_und_Hydrate">Modifikationen und Hydrate</h3></div>

Natriumcarbonat ist <a href="Polymorphie_(Stoffeigenschaft)" title="Polymorphie (Stoffeigenschaft)">polymorph</a>, kristallisiert also in Abhängigkeit von Druck und Temperatur bei gleicher chemischer Zusammensetzung in verschiedenen <a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstrukturen</a>. Es existieren auch <a href="Hydrate" title="Hydrate">Hydrate</a>, die <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Kristallwasser</a> enthalten.<a href="#cite_note-Arnold_F._Holleman,_Egon_Wiberg-13">[13]</a>

<dl><dt>Wasserfrei, Na2CO3</dt>

<dd>Bekannt als <a href="Mineral" title="Mineral">Mineral</a> <a href="Natrit" title="Natrit">Natrit</a> oder unter der Bezeichnung reine oder calcinierte Soda, weiße Substanz mit einem Schmelzpunkt von 854 °C und einer Dichte von 2,51 g/cm3. Bildet sich bei Temperaturen größer 107 °C.</dd>

<dt>Monohydrat, Na2CO3 · H2O</dt>

<dd>Bekannt als Mineral <a href="Thermonatrit" title="Thermonatrit">Thermonatrit</a>, bildet sich bei Temperaturen > 35,4 °C aus dem Heptahydrat.</dd>

<dt>Heptahydrat, Na2CO3 · 7 H2O</dt>

<dd>Bildet sich bei Temperaturen oberhalb 32,5 °C aus dem Decahydrat.</dd>

<dt>Decahydrat, Na2CO3 · 10 H2O</dt>

<dd>Bekannt als Mineral <a href="Soda_(Mineral)" title="Soda (Mineral)">Soda</a> oder unter der Bezeichnung Kristallsoda, kristallisiert bei unter 32,5 °C aus gesättigten Natriumcarbonat-Lösungen aus (Dichte 1,45 g/cm3). Die Dehydratation führt ab 30 °C zunächst zum Monohydrat. Der Prozess verläuft mit einer Reaktionsenthalpie von 473,7 kJ·mol−1 endotherm.<a href="#cite_note-Koga-14">[14]</a></dd>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Na_{2}CO_{3}*10H_{2}O(s)\rightarrow Na_{2}CO_{3}*H_{2}O(s)+9\,H_{2}O(g)} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/6da761d9b7155a3d1eea2e3318b41ff9447218aa.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:53.958ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Na_{2}CO_{3}*10H_{2}O(s)\rightarrow Na_{2}CO_{3}*H_{2}O(s)+9\,H_{2}O(g)} }" loading="lazy"></dd></dl>

Darüber hinaus findet sich Natriumcarbonat

zusammen mit Natriumhydrogen- beziehungsweise Calciumcarbonat in der Natur in folgenden Mineralen:

<dl><dt>Dihydrat, Na2Ca(CO3)2 · 2 H2O</dt>

<dd>Bekannt als Mineral Pirssonit.</dd>

<dt>Pentahydrat, Na2Ca(CO3)2 · 5 H2O</dt>

<dd>Bekannt als Mineral <a href="Gaylussit" title="Gaylussit">Gaylussit</a> oder unter der Bezeichnung Natrocalcit.</dd>

<dt>Hydrogencarbonat, Na(HCO3) · Na2CO3 · 2 H2O</dt>

<dd>Bekannt als Mineral <a href="Trona_(Mineral)" title="Trona (Mineral)">Trona</a>.</dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

Als Natriumsalz der schwachen Kohlensäure reagiert es mit stärkeren <a href="S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">Säuren</a> unter Bildung von <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> (Aufschäumen). In <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> löst sich Natriumcarbonat unter Wärmeentwicklung (<a href="Hydrationsenergie" title="Hydrationsenergie">Hydratationswärme</a>). Eine stark <a href="Alkalische_L%C3%B6sung" title="Alkalische Lösung">alkalische Lösung</a> entsteht, da das <a href="Carbonate" title="Carbonate">Carbonat-Anion</a> als <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Base</a> mit einem <a href="Proton_(Chemie)" title="Proton (Chemie)">Proton</a> aus dem <a href="Chemisches_Gleichgewicht" title="Chemisches Gleichgewicht">Dissoziationsgleichgewicht</a> des Lösungsmittels Wasser zum Hydrogencarbonation (HCO3−) reagiert und eine entsprechend hohe <a href="Hydroxidion" title="Hydroxidion">Hydroxidionenkonzentration</a> entsteht:

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CO_{3}^{2-}+\ H_{2}O\leftrightharpoons \ HCO_{3}^{-}+\ OH^{-}} }</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/22ce3582dc3c36c75499766753ae3be0762fc61f.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:33.263ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CO_{3}^{2-}+\ H_{2}O\leftrightharpoons \ HCO_{3}^{-}+\ OH^{-}} }" loading="lazy"></dd>

<dd>Dissoziationsgleichgewicht des Carbonations in Wasser.</dd></dl>

Vor der Verfügbarkeit größerer Mengen von <a href="Natriumhydroxid" title="Natriumhydroxid">Natriumhydroxid</a> war Natriumcarbonat damit die wichtigste Base, da es sich in Wasser gelöst verhält wie eine Mischung aus <a href="Natriumhydrogencarbonat" title="Natriumhydrogencarbonat">Natriumhydrogencarbonat</a> und Natriumhydroxid: Eine <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösung</a> von 50 g Natriumcarbonat pro Liter Wasser weist einen <a href="PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Wert</a> von 11,5 auf.<a href="#cite_note-Merck-5">[5]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Na_{2}CO_{3}+\ H_{2}O\longrightarrow \ NaHCO_{3}+NaOH} }</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/058d898b4f501924b45dd0e592c75cb1f74b254b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:40.69ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Na_{2}CO_{3}+\ H_{2}O\longrightarrow \ NaHCO_{3}+NaOH} }" loading="lazy"></dd>

<dd>Reaktion von Natriumcarbonat und Wasser.</dd></dl>

Die <a href="Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">Standardbildungsenthalpie</a> von Natriumcarbonat beträgt ΔfH0298 = −1131,7 kJ·mol−1,<a href="#cite_note-Dickerson-15">[15]</a> die <a href="Freie_Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Freie Standardbildungsenthalpie">Freie Standardbildungsenthalpie</a> ΔG0298 = −1048,4 kJ·mol−1,<a href="#cite_note-Dickerson-15">[15]</a> und die molare <a href="Standardentropie" title="Standardentropie">Standardentropie</a> S0298 = 136,1 J·K−1

·mol−1.<a href="#cite_note-Dickerson-15">[15]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Lagerung">Lagerung</h2></div>

Kristallsoda muss gut verschlossen oder in feuchter Atmosphäre gelagert werden, da es an trockener Luft <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Kristallwasser</a> abgibt und in ein weißes Pulver zerfällt.

Umgekehrt muss man calcinierte, d. h. wasserfreie Soda in trockener Atmosphäre aufbewahren, da sie – ohne dadurch sofort feucht auszusehen – leicht Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt und mit dieser in das Monohydrat Na2CO3 · H2O übergeht (<a href="Hygroskopie" title="Hygroskopie">Hygroskopie</a>).

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Natriumcarbonat wird seit sehr langer Zeit genutzt. Schon die alten Ägypter setzten es zum Mumifizieren ein („Nitron“).<a href="#cite_note-16">[16]</a> Ebenso fand es seit dem Altertum Verwendung als Reinigungsmittel und bei der Glasherstellung. Heute wird Natriumcarbonat von fast allen Industriezweigen eingesetzt und ist damit eines der vielseitigsten chemischen Produkte.

Es wird in der Lebensmitteltechnik als <a href="S%C3%A4ureregulator" title="Säureregulator">Säureregulator</a>, Aufschlussmittel oder <a href="Tr%C3%A4gerstoff" class="mw-redirect" title="Trägerstoff">Trägerstoff</a> eingesetzt. Es ist, wie auch <a href="Natriumhydrogencarbonat" title="Natriumhydrogencarbonat">Natriumhydrogencarbonat</a>, in der <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">EU</a> als <a href="Lebensmittelzusatzstoff" title="Lebensmittelzusatzstoff">Lebensmittelzusatzstoff</a> unter der Nummer E 500 ohne Höchstmengenbeschränkung (<a href="Quantum_satis" title="Quantum satis">quantum satis</a>) für alle Lebensmittel allgemein zugelassen und darf nach <a href="EG-%C3%96ko-Verordnung" class="mw-redirect" title="EG-Öko-Verordnung">EG-Öko-Verordnung</a> auch ökologisch erzeugten Lebensmitteln zugesetzt werden.<a href="#cite_note-Lebensmittellexikon-1">[1]</a>

Weltweit wurden 1997 ca. 39 Millionen <a href="Tonne_(Einheit)" title="Tonne (Einheit)">Tonnen</a> Soda produziert. In Deutschland betrug das Marktvolumen 1999 ca. 2,4 Millionen Tonnen. Der größte Anteil an Soda wird dabei von den folgenden fünf Industriebranchen verbraucht:

<ul><li>Die <a href="Glasindustrie" title="Glasindustrie">Glasindustrie</a> verwendet Soda als Rohstoff für ihre Glasschmelzen und ist damit der größte Sodaverbraucher. Soda fungiert dabei als <a href="Flussmittel_(Glasschmelzen)" title="Flussmittel (Glasschmelzen)">Flussmittel</a>,<a href="#cite_note-17">[17]</a> das in der erstarrenden Glasschmelze deren Auskristallisieren verhindert und dadurch das <a href="Glas" title="Glas">Glas</a> <a href="Amorph" class="mw-redirect" title="Amorph">amorph</a> hält. Der Anteil an Soda bestimmt dabei die Fließfähigkeit der Schmelze.</li>

<li>Die chemische Industrie setzt Soda zur Herstellung von <a href="Bleichmittel" class="mw-redirect" title="Bleichmittel">Bleichmitteln</a>, <a href="Borax" title="Borax">Borax</a>, <a href="Chromate" title="Chromate">Chromaten</a> wie <a href="Natriumchromat" title="Natriumchromat">Natriumchromat</a> und <a href="Natriumdichromat" title="Natriumdichromat">Natriumdichromat</a>, <a href="Farbe" title="Farbe">Farben</a>, <a href="F%C3%BCllstoff" title="Füllstoff">Füllstoffen</a>, <a href="Gerben" title="Gerben">Gerbereihilfen</a>, <a href="Reinigungsmittel" title="Reinigungsmittel">Reinigungsmitteln</a>, <a href="Kryolith" title="Kryolith">Kryolith</a>, Leim- und <a href="Klebstoff" title="Klebstoff">Klebstoffen</a>, anderen Carbonaten, <a href="Natronsalpeter" class="mw-redirect" title="Natronsalpeter">Natronsalpeter</a>, <a href="Perborat" class="mw-redirect" title="Perborat">Perborat</a>, <a href="Natriumphosphat" title="Natriumphosphat">Natriumphosphaten</a> wie zum Beispiel <a href="Pentanatriumtriphosphat" title="Pentanatriumtriphosphat">Pentanatriumtriphosphat</a>, <a href="Silikate" class="mw-redirect" title="Silikate">Silikaten</a> (Wassergläser) wie zum Beispiel Natriummetasilikat-Pentahydrat und <a href="Natriumorthosilikat" class="mw-redirect" title="Natriumorthosilikat">Natriumorthosilikat</a>, <a href="Sulfit" class="mw-redirect" title="Sulfit">Sulfit</a>, <a href="Ultramarin" title="Ultramarin">Ultramarinfarben</a>, <a href="Alkalisilikate" class="mw-redirect" title="Alkalisilikate">Wasserglas</a> u. a. Chemikalien ein.</li>

<li>In der <a href="Eisenh%C3%BCtte" class="mw-redirect" title="Eisenhütte">Eisenhüttenindustrie</a> wird Soda zur Entschwefelung von Roheisen, Gusseisen und Stahl sowie als Flotations- und <a href="Schmelzebehandlungsmittel" title="Schmelzebehandlungsmittel">Flussmittel</a> verwendet.</li>

<li>In der <a href="Waschmittel" title="Waschmittel">Waschmittel</a>- und <a href="Seife" title="Seife">Seifenindustrie</a> werden mit Soda Grobwaschmittel und andere Reinigungsmittel hergestellt sowie Fette <a href="Verseifung" title="Verseifung">verseift</a>. Früher wurde Soda zu diesem Zweck <a href="Kaustifizierung" title="Kaustifizierung">kaustifiziert</a>, d. h. mit Calciumoxid oder -hydroxid zu <a href="%C3%84tznatron" class="mw-redirect" title="Ätznatron">Ätznatron</a> umgesetzt.</li>

<li>In der Papier- und <a href="Zellstoff" title="Zellstoff">Zellstoffindustrie</a> dient Soda sowohl zum Aufschluss, zur Neutralisation, zum Reinigen und Bleichen als auch zur Aufarbeitung von <a href="Altpapier" title="Altpapier">Altpapier</a>.</li></ul>

<ul><li>Weitere Anwendungen:

<ul><li><a href="Leder" title="Leder">Lederindustrie</a></li>

<li><a href="Kl%C3%A4ranlage" title="Kläranlage">Wasserreinigung</a></li>

<li><a href="Innere_Speisewasseraufbereitung" title="Innere Speisewasseraufbereitung">Innere Speisewasseraufbereitung</a> bei Dampfkesseln</li>

<li><a href="Keramik" title="Keramik">Keramik</a>- und Emailleherstellung</li>

<li><a href="Textilindustrie" title="Textilindustrie">Textilindustrie</a></li>

<li><a href="Rauchgasentschwefelung" title="Rauchgasentschwefelung">Rauchgasentschwefelung</a></li>

<li><a href="Urtitersubstanz" title="Urtitersubstanz">Urtitersubstanz</a> nach <a href="Arzneibuch" title="Arzneibuch">Arzneibuch</a></li>

<li>Entgiftung von <a href="Nervenkampfstoff" class="mw-redirect" title="Nervenkampfstoff">Nervenkampfstoffen</a></li>

<li><a href="PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Wert</a>-Anhebung von <a href="Trinkwasser" title="Trinkwasser">Trinkwasser</a><a href="#cite_note-Lebensmittellexikon-1">[1]</a> sowie in Schwimmbädern („pH-Plus Pulver“ und Granulat ist meist Natriumcarbonat)</li>

<li>In der Fotoindustrie als Zusatz zu <a href="Entwicklung_(Fotografie)" title="Entwicklung (Fotografie)">Entwicklerlösungen</a> oder um die Remjet-Schicht von Cine-Filmen wie Kodak Vision3 oder Fuji Eterna vor der Entwicklung zu lösen</li></ul></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Sodium_carbonate?uselang=de">Commons: Natriumcarbonat</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Lebensmittellexikon-1">↑ <a href="#cite_ref-Lebensmittellexikon_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-Lebensmittellexikon_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-Lebensmittellexikon_1-2">c</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.lebensmittellexikon.de/n0001300.php">Natriumcarbonate, E 500</a>, In: Lebensmittellexikon.de

</li>

<li id="cite_note-E-Nummer500-2"><a href="#cite_ref-E-Nummer500_2-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/food/food-feed-portal/screen/food-additives/search/details/POL-FAD-IMPORT-3200">E 500: Sodium carbonates</a> in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 20. April 2025.

</li>

<li id="cite_note-CosIng-3"><a href="#cite_ref-CosIng_3-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/37794">SODIUM CARBONATE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 26. Februar 2020.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-4">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_4-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_4-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_4-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_4-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_4-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_4-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_4-7">h</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=490211">Natriumcarbonat</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-Merck-5">↑ <a href="#cite_ref-Merck_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-Merck_5-1">b</a> <a href="#cite_ref-Merck_5-2">c</a> <a href="#cite_ref-Merck_5-3">d</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.merckmillipore.com/DE/de/product/msds/MDA_CHEM-102405?Origin=PDP">Natriumcarbonat</a> bei <a href="Merck_KGaA" title="Merck KGaA">Merck</a>, abgerufen am 18. März 2012.

</li>

<li id="cite_note-Ray_E._Bolz-6"><a href="#cite_ref-Ray_E._Bolz_6-0">↑</a> Ray E. Bolz: <cite style="font-style:italic">CRC Handbook of Tables for Applied Engineering Science</cite>. CRC Press, 1973, ISBN 978-0-8493-0252-7, S. 482 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=Xn8KbsgeFrwC&pg=PA482#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumcarbonat&rft.au=Ray+E.+Bolz&rft.btitle=CRC+Handbook+of+Tables+for+Applied+Engineering+Science&rft.date=1973&rft.genre=book&rft.isbn=9780849302527&rft.pages=482&rft.pub=CRC+Press" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.007.127-7"><a href="#cite_ref-CLP_100.007.127_7-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.007.127/harmonised">Sodium carbonate</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-CRC90_5_20-8"><a href="#cite_ref-CRC90_5_20_8-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-20.

</li>

<li id="cite_note-smarticular-9"><a href="#cite_ref-smarticular_9-0">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.smarticular.net/natron-und-soda-unterschiede-ein-fuer-alle-mal-erklaert/">Erläuterung</a> der Unterschiede zwischen Soda und Natron, abgerufen im Juni 2016.

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> H. W. Schmidt, Hj. Rothe: <cite style="font-style:italic">Natriumcarbonat und Natriumhydroxid</cite>. In: Wilhelm Foerst (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Ullmanns Encyclopädie der technische Chemie</cite>. 3. Auflage. Band 12. Urban & Schwarzenberg, München / Berlin 1960, S. 643–662.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumcarbonat&rft.atitle=Natriumcarbonat+und+Natriumhydroxid&rft.au=H.+W.+Schmidt%2C+Hj.+Rothe&rft.btitle=Ullmanns+Encyclop%C3%A4die+der+technische+Chemie&rft.date=1960&rft.edition=3.&rft.genre=book&rft.pages=643-662&rft.place=M%C3%BCnchen+%2F+Berlin&rft.pub=Urban+%26+Schwarzenberg&rft.volume=12" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> <a href="Otto_Kr%C3%A4tz" title="Otto Krätz">Otto Krätz</a>: Anfänge der technischen Chemie. In: <a href="Armin_Hermann" title="Armin Hermann">Armin Hermann</a>, Charlotte Schönbeck: Technik und Wissenschaft. VDI Verlag, 1991, S. 308.

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> Bernhard Neumann (Hrsg.): Lehrbuch der Chemischen Technologie und Metallurgie. Band 1. Springer, 1939, S. 364.

</li>

<li id="cite_note-Arnold_F._Holleman,_Egon_Wiberg-13"><a href="#cite_ref-Arnold_F._Holleman,_Egon_Wiberg_13-0">↑</a> Arnold F. Holleman, Egon Wiberg: <cite style="font-style:italic">Lehrbuch der anorganischen Chemie</cite>. Walter de Gruyter, 1995, ISBN 978-3-11-012641-9, S. 1182 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=eGkvSDAqY9gC&pg=PA1182#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumcarbonat&rft.au=Arnold+F.+Holleman%2C+Egon+Wiberg&rft.btitle=Lehrbuch+der+anorganischen+Chemie&rft.date=1995&rft.genre=book&rft.isbn=9783110126419&rft.pages=1182&rft.pub=Walter+de+Gruyter" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Koga-14"><a href="#cite_ref-Koga_14-0">↑</a> Yuto Zushi; Shun Iwasaki; Nobuyoshi Koga: Thermogravimetric approach to efflorescence of sodium carbonate decahydrate in <a href="Thermochim._Acta" class="mw-redirect" title="Thermochim. Acta">Thermochim. Acta</a> 724 (2023) 179503, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.tca.2023.179503">10.1016/j.tca.2023.179503</a>.

</li>

<li id="cite_note-Dickerson-15">↑ <a href="#cite_ref-Dickerson_15-0">a</a> <a href="#cite_ref-Dickerson_15-1">b</a> <a href="#cite_ref-Dickerson_15-2">c</a> R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: "Prinzipien der Chemie", Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 978-3-11-009969-0, S. 976. (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=F4c6AfwbTEAC&pg=PA976#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche)

</li>

<li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> Hermann Schelenz: <a href="https://archive.org/details/geschichtederph00schegoog/page/n59" class="extiw external" title="iarchive:geschichtederph00schegoog/page/n59">Geschichte der Pharmazie</a>. Springer-Verlag. Berlin, Heidelberg. 1904. S. 41, ISBN 978-3-642-52552-0.

</li>

<li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-06-01503">Flußmittel</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 22. März 2011.

</li>

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/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetall</a><a href="Carbonate" title="Carbonate">carbonate</a></div>

<a href="Lithiumcarbonat" title="Lithiumcarbonat">Lithiumcarbonat</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Natriumcarbonat</a> |

<a href="Kaliumcarbonat" title="Kaliumcarbonat">Kaliumcarbonat</a> |

<a href="Rubidiumcarbonat" title="Rubidiumcarbonat">Rubidiumcarbonat</a> |

<a href="Caesiumcarbonat" title="Caesiumcarbonat">Caesiumcarbonat</a>

</div></div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4171245-6">4171245-6</a> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh2003005847">sh2003005847</a> </div>

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